Sistem kristal RbI mengikuti sistem kristal pada NaCl. Disini akan diuraikan tentang sistem sel kristal RbI tersebut. Poin utama dari penentuan sistem kristal ini adalah penentuan perbandingan jari-jari kation per anionnya. Dari sini, akan diketahui geometri yang terbentuk antara anion dan kation itu dalam sel kristal.
RbI --> Rb+ + I-
Jari – jari
kation Rb+ ( rc
) = 148 pm (Chang, 2005)
Jari – jari
anion I- ( ra
) = 216 pm (Chang, 2005)
sehingga dari
perbandingan ini diketahui jika kation Rb+ akan mengisi lubang oktahedral,
dengan bentuk Face Centered Cubic / FCC ( Kubik Berpusat Muka ).
Tiap atom dalam struktur close packed terdapat satu lubang oktahedral (Miessler, 2004).
Tiap atom dalam struktur close packed terdapat satu lubang oktahedral (Miessler, 2004).
Gambar 1. (a)
lubang oktahedral, dikelilingi oleh tiga atom pada masing – masing lapis, (b)
oktahedral tampak dari atas, (c) oktahedral tampak dari samping.
Kation Rb+
pada pada RbI, akan menempati
lubang tersebut.
RbI dibentuk
dari kombinasi kubik berpusat muka ion rubidium dan kubik berpusat muka ion
iodida. Struktur ini dibentuk dan diimbangi oleh setengah panjang unit sel
dalam satu arah, sehingga ion rubidium menjadi pusat (tengah-tengah) pada tepi
kisi – kisi geometrinya. Ion – ion yang terlibat merupakan ion yang identik, maka
unit sel RbI akan tersusun atas delapan unit sel kubus sederhana.
Masing – masing
ion rubidium dikelilingi oleh enam ion iodida terdekat, begitu juga tiap ion
iodida dikelilingi oleh enam ion rubidium. Sehingga bilangan koordinasi pada
RbI adalah enam ( koordinasi 6:6)
Efisiensi RbI ( pada Kubus Berpusat Muka )
Efisiensi RbI ( pada Kubus Berpusat Muka )
Sehingga
sisi kubus bernilai
dengan volume kubus = a3
Satu
kubus FCC terdapat 4 atom.
Energi Kisi RbI
Diketahui :
r Rb+ =
148 pm = 148 x 10-12 m = 1,48 x 10-10 = 1,48 Å
r I- =
216 pm = 2,16 Å
n = 2
Z1 =
1
Z2 =
2
Sehingga energi
kisi untuk RbI sebesar 593,539 kJ.
Buku Penunjang:
Chang, Raymond.
2005. Kimia Dasar Konsep – Konsep Inti. Jakarta: Erlangga
Miessler, Gery L dan Donald A. Tarr.
2004. Inorganic Chemistry. New Jersey: Pearson Prentice Hall
Nb: Artikel ini merupakan media untuk bertukar pikiran saja dan mungkin bisa membuka peluang diskusi. Terima kasih atas kunjungannya :)